ESTEQUIOMETRIA QUIMICA

Es la relación en cantidad de moléculas, en nuestra ecuación es: 

C6H12O6+6O2à6CO2+6H2O 

que equivale a:

1mol+6 moles --> 6 moles + 6 moles  

Esto significa que en un mol de glucosa(C6H12O6) se pueden obtener 6 moles de dióxido de carbono (CO2)

Es la relación en cantidad de masa
en nuestra ecuación este proceso es así:

C6H12O6+6O2à6CO2+6H2O

Peso

H=1*2=2*6=12 g 
C=12*6=72 g
O=16*18=288g

TOTAL:12+72+288=372g

Esto significa que 180 g (1 mol) de glucosa es oxidada por 192 g (6moles) de oxígeno, con la formación de 264 g (6moles) de CO2, 108 g (6 moles) de agua y la liberación de ATP o energía, ésta es una reacción fuertemente exergónica. Esto significa que por cada mol de oxígeno absorbido (32g.), se producen 114 Kcal de energía.

Masa → CO2

C= 12g = 12g

O=16g*2=32g

CO2=44G

Fórmula porcentual: 1mol de CO2→ 44g =100%

   12g C= 100% CO2   = 27.27 C%

  44g CO2

  32g O= 100% CO2   = 72.72 O2%
44g CO2

Los átomos contenidos en una molécula de glucosa más 6 moléculas de Oxígeno, un total de 7 moléculas, están ahora, después de la oxidación de la glucosa, repartidas en 12 moléculas (6CO2 + 6H2O).

Cuando una reacción química resulta en un incremento en el número de moléculas o bien existe una transformación de un estado de la materia a otro, por ejemplo de un compuesto sólido a uno líquido o de este último a un gas, el desorden molecular (el aumento en los grados de libertad de las moléculas), y por tanto la entropía del sistema se incrementa.